2．试题密切联系工业生产、生活实际考查实际应用能力

　　试题大多引用生产、生活实际中的化学事实创设问题情景，提供的化学事实不一定是学生学过的，有些是学生完全陌生的。试题用实验现象、模型、图表、文字描述为考生提供学习元素化合物的某些信息，要求考生从题设的情景中获取有用的信息，联系、运用存贮的知识，通过分析、综合和必要的推理、论证，解答问题。例如，山东卷（第30题）给出从硫酸厂烧渣为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程图，要求考生依据题给流程图及所提供的试剂，运用所学的铁、硫、硅及其化合物性质和用途认真分析，仔细推断。福建卷（第24题）给出工业利用菱锌矿为原料制备硫酸锌的工艺流程图，考查了氧化还原反应方程式配平、溶液pH调节、实验操作、数据处理等能力；这些题型均要求考生从情景中提取有用信息，通过分析综合，理解题意，理出解题思路。还有一些试题，题设情景和解题需要的信息分别在题干和小题中先后给出。解读题目、解题都需要统摄全部题设信息，综合考虑。如果考生分析解答问题，缺乏整体思维，习惯于“看一步走一步”的思维方式，只从题干获取信息，了解题意，就可能误解题意，解答发生困难。

　　【调研2】（2010年广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

　　已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

　　(1)步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________；

　　(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、　　　　　　“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

　　（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________________；

　　(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为__________________________；

　　(5)从母液中可回收的主要物质是________________________________。

　　【解析】本题考查无机实验。涉及化学反应速率的影响因素、离子方程式的书写。

　　（1）步骤I的目的是将样品用酸进行溶解，粉碎成粉末有利于酸与样品的接触，能加速反应的发生；

　　（2）步骤I后加入石灰石能将H⁺反应掉而调节pH，同时还不引入新的杂质离子；

　　（3）加入H₂O₂,能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加入Ca(OH)₂、Na₂CO₃能将Mg²⁺、Fe²⁺ 和Ca²⁺除去；

　　（4）步骤III之前加入的Li⁺过量，加入CO₃^2─能将之沉淀一并除去；

　　（5）由步骤可知，溶液中还余下Na⁺和SO₄^2─，即可回收Na₂SO₄。

【答案】（1）增加样品与H₂SO₄的接触面积，加快化学反应速率；（2）石灰石；

　　（3）Fe^3＋、Mg^2＋、Ca^2＋ ； （4）2Li^＋ ＋CO₃^2－=Li₂CO₃↓ （5）Na₂SO₄；

　　3．试题以元素化合物性质为载体设置实验，加强对实验探究的考查力度

　　2010年高考课标化学试题中有不少是以工业生产、材料科学等生产生活中的热点物质研究为载体，注重对化学实验方法的考查，融实验技能、设计技能、探究方法、分析归纳、信息采集整理等为一体；实验考查点多且涉及面广，渗透的思维方法多，有比较法、假设法、归纳法等；设计开放性探究实验，通过条件改变、装置改变、结论改变等方式考查了学生的应变能力，对学生的发散思维起到了很好的导向作用。例如，安徽卷（28题）主要通过对Fe²⁺、NO₃^－的性质探究考查考生实验探究能力以及设计和评价实验的能力。

　　【调研3】（2010年安徽卷）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

　　【实验】制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

　　（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

　　a．边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止；b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中；c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热；d．银氨溶液具有较弱的氧化性；e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

　　【提出假设】假设1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^－能氧化Ag。

　　【设计实验方案，验证假设】

　　（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^3＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                                       。

　　（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

　　【思考与交流】

　　（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

　　你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                      。

　　【解析】本题考查Fe(NO₃)₃氧化Ag的实验探究，中档题。（1）银镜反应发生的条件，必须是在碱性条件下进行，且要水浴加热。银氨具有弱氧化性，可以将醛　　基氧化为羧基。在银氨溶液中只滴三滴乙醛进行实验，bc项错。（2）Fe^3＋氧化Ag，得还原产物为Fe^2＋，氧化产物为Ag^＋。（3）假设2的条件是溶液呈现酸性，然后利用HNO₃氧化Ag。由此首先测定其pH值，再配相同pH值的稀HNO₃，看能否将Ag溶解，若溶解则说明此浓度的HNO₃可以将Ag氧化，得假设2成立，否则不成立。（4）假设1验证了产物Fe^2＋的存在，理由充分。假设2无法验证其产物，故无法说明是否是HNO₃氧化了Ag。

　　【答案】（1）ade   (2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺  （3）①测定Fe(NO₃)₃的pH；②配制pH相同稀硝酸，并加入银镜；观察银镜是否溶解

　　（4）不同意  因为甲同学Fe^3＋将Ag氧化，而乙同学Fe(NO₃)₃将银镜溶液，但是没有检验是否有N的还原产物，所以不能说明是否是NO₃^－离子将银镜氧化。