锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤

　　1.须知方法：从左向右配。

　　2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

　　（1）标出变化元素化合价的始态和终态；

　　（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）

　　（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数

　　（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分

　　（5）用观察法配平其它元素；

　　（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　3.氧化还原反应配平的特殊技巧

　　配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。

　　锦囊十一：过氧化钠与水、二氧化碳反应三大规律

　　（1）写出过氧化钠分别与二氧化碳、水反应的化学方程式，指出其具有强氧化性。分析与过氧化钠有关计算的一般规律：?

　　在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应（a）中Na2O2增加的质量实际是H2O中H的质量，其结果可看作：?Na2O2＋H2 2NaOH。在反应（b）中，Na2O2增重的质量实际是2CO2~O2即2CO的质量，其结果可看作：Na2O2＋CO Na2CO3。凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。②有机物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH（乳酸）、C6H12O6(葡萄糖)等。?

　　（2）Na2O2与H2O、CO2混合反应时，应当看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O反应．

　　（3）可进行差量（固体质量差或气体体积差）法计算，Na2O2与CO2、H2O(g)反应的差量问题。

　　规律：①CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(g)体积的一半。

　　②将Na2O2粉末加入H2O(l)中，液体增加的质量等于同"分子"数的Na2O的质量。

　　这些等量关系值得注意，它们在物质推断、化学计算等中，都是解题的关键点和突破口，也是高考的常考内容。

　　锦囊十二：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结

　　⑴ 向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图1所示；

　　⑵ 向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图2所示；

　　⑶ 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为x︰y=1︰1，其他比例时的图像可以自己推测分析一下）；

　　⑷ 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl与产生CO2的关系可表示为如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为m︰n=1︰1，其他比例时的图象略）。

　　锦囊十三：铝、铁的性质巧区分

　　1.铝、铁与酸反应规律

　　（1）与非氧化性酸反应生成盐和氢气，其中铁与非氧化性酸反应生成的盐为亚铁盐；

　　（2）与氧化性冷的浓硫酸、浓硝酸发生"钝化"；

　　（3）与氧化性酸（稀硝酸）反应，不是置换反应，不能生成氢气。

　　2.铝、铁单质化学性质两大区别

　　锦囊十四：如何熟记"铝三角"离子方程式

　　1molAl3＋ 1molAlO2－ 1molAl(OH)3相互转化的特点：

　　① 消耗OH－和H＋的量分别为1、3、4mol，且两边之和等于第三边；

　　② 消耗OH－和H＋对应量相等；

　　熟记离子反应方法：只要记住两个反应，如：Al3＋ ＋3OH－===Al(OH)3 ，Al(OH)3 ＋OH－===AlO2－＋2H2O,其余可以根据1、3、4的量类推。

　　Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋2H2O   Al(OH)3  ＋3H＋ === Al3＋ ＋3H2O

　　AlO2-＋H＋ ＋H2O ===Al(OH)3    AlO2－ ＋4H＋ ==== Al3＋ ＋2H2O

　　锦囊十五：Fe3+、Fe2+、Fe之间的转化关系

　　①Fe与弱氧化剂(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。

　　②+2价的铁的化合物与强还原剂或在高温下与碳、硅、锰、铝、CO等起反应时，被还原成单质铁。

　　①Fe与强氧化剂(Cl2、F2、Br2、热浓H2SO4、稀HNO3、热浓HNO3等)反应时生成+3价的化合物。②Fe3+具有强氧化性，+3价铁的化合物与H2、Al、CO等强还原剂反应时被还原成单质铁。③铁与O2、H2O(气)反应时，生成物中既有+2价又有+3价的铁。

　　(3) Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系

　　①Fe2+与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3+。

　　②Fe3+与Zn、Fe、Al、Cu、S2-等，还原剂反应时生成Fe2+。氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。

　　③氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+     还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-。

　　a.在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入一定量的Fe粉，完全反应后，溶液中一定有的阳离子是Fe2+。如果反应后有固体剩余，则溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+。如果反应后剩余的固体只有Cu，则溶液一定无Fe3+，一定有Fe2+，可能有Cu2+。如果反应后剩余的固体为Fe和Cu，则溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+。

　　b.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2时，反应的情况分析：向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；向FeBr2溶液中通入足量Cl2时：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-；向含1 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2时：Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-；向FeI2溶液中通入少量Cl2，则I-先被氧化，Fe2+后被氧化。